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Classificação de compostos inorgânica

Compostos inorgânicos, compostos não tem nada a ver com o corpo (alguns relacionados ao corpo do composto e inorgânicos compostos, tais como a água) e compostos orgânicos, geralmente refere-se a não contêm compostos de carbono, incluindo o óxido de carbono, carbonato, carbonato, cianeto, etc., doravante referida como substâncias inorgânicas.

A grande maioria dos materiais inorgânicos pode ser classificada em quatro categorias: óxido, ácido, alcaloide e sal. As substâncias inorgânicas no organismo incluem principalmente água e alguns íons inorgânicos como o Na +, K +, Ca2 +, Mg2 +, Cl-, SO42-, etc. Quase contém todos os elementos na natureza existem no organismo humano, tecidos, que, além de carbono, hidrogênio, oxigênio e nitrogênio, existe principalmente na forma de compostos orgânicos, o resto são coletivamente referidos como minerais inorgânicos (ou cinza). Então, o mineral consiste principalmente de: água e sal inorgánico, a água pode ser classificada como: ligado a água e a água livre e água ligada é componentes importantes da estrutura celular, água livre é um bom solvente, material de transporte, participar em reações químicas. Sal inorgânico pode ser dividido em: íon e composto, o íon é a atividade de vida que mantém a célula normal, composto é importante constituinte do composto no interior da célula.

óxido de

Consiste em dois elementos, um dos quais é um composto de oxigênio. A substância que pode reagir com o oxigênio é chamada um óxido. De acordo com as propriedades químicas, o óxido pode ser dividido em óxido ácido e óxido alcalino. Óxido ácido: um óxido que atua como um ácido ou sais com água. Por exemplo, trióxido de enxofre, óxido de fósforo, dióxido de carbono, etc., a maioria dos quais são óxidos ácidos.

Alcalinos óxidos: óxidos que podem reagir com ácidos para formar sais e água e produtos só podem ter sal e água, e outras substâncias não podem ser produzidas. Óxidos básicos incluem ativo óxido de metal e outros metais com baixo - óxidos de preço como CaO, BaO e CrO, MnO.

Ácido inorgânico

Um grupo de compostos que podem ionizar e produzir H em solução aquosa. Ionização em ácido clorídrico, ácido sulfúrico, ácido nítrico em solução aquosa, o ânion (o radical ácido) é diferente, mas o cátion (H) é o mesmo, para que eles tenham um lugar comum na natureza, tais como a acidez; Que pode dissolver um monte de metal; Pode fazer o papel de teste de tornassol azul ficar vermelho e assim por diante. Uma definição restrita: cações ionizadas em soluções aquosas são todos os compostos de íons de hidrogênio (como o ácido sulfúrico). A maioria destas substâncias é solúvel em água, e alguns, como o ácido silícico, são difíceis de dissolver em água. A solução aquosa de ácido é geralmente condutora, e alguns ácidos existem na forma de moléculas na água e não conduz eletricidade. Ácido parcial é desassociar em íons positivos e negativos na água, que pode conduzir eletricidade.

Mais amplamente definida: a reação pode fornecer prótons com ácidos que definem ácidos como os destinatários de pares eletrônicos, e o intervalo é mais amplo. Ácidos neutralizam a base, produzindo sal e água.

alcaloide

Uma substância que tem um gosto amargo e pode mudar a cor de um indicador específico (por exemplo, ficando o tornassol azul, fazendo com que a fenolftaleína vermelha, etc.) e o valor de PH é maior que 7. Todos os íons ionizados em soluções aquosas são íons de hidróxido, que reagem com ácidos para formar sais e água. Alcaloides típicos como amina (incluindo amônia), soda cáustica (hidróxido de sódio) e cal hidratada (hidróxido de cálcio). O conceito mais geral de uma base é o material que fornece o elétron, ou a substância que aceita o próton

Itens comuns

Dióxido de carbono

Gás incolor inodoro, ácido, solúvel em água (relação volume 1:1), parcialmente o ácido carbônico. Gasoso de dióxido de carbono é usado para fazer produtos alcalinos e indústria de açúcar, e é usado para o endurecimento das fundições de aço e fabricação de chumbo branco. Pode ser queimado por carbono no ar em excesso ou feito de mármore, pedra calcária, calcinação de dolomita ou ácido, como um subproduto das indústrias, tais como cal e fermentação. Dióxido de carbono, geralmente, não queima e não suporta a combustão. A temperatura normal, a densidade é um pouco maior do que o ar, e quando aquecido, ele se concentrará na parte superior, muitas vezes usado como um agente extintor. O dióxido de carbono é uma matéria-prima indispensável para a fotossíntese das plantas verdes. Dióxido de carbono é comumente usado como fertilizante em estufa. Dióxido de carbono sólido, comumente conhecido como gelo seco, pode absorver muito calor quando ela é sublimada, assim que é usado como um refrigerant, como precipitação artificial e é usado para criar fumaça na dança.


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