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Nitrato de prata pode reagir com álcali

O nitrato de prata é um oxidante forte, corrosivo, poluentes ambientais do Nitrato de Prata. Com alguma matéria orgânica ou enxofre, moagem mista de fósforo, o impacto pode ser queimado ou explodido; O nitrato de prata é corrosivo. Uma vez que a pele é manchada com solução de nitrato de prata, haverá manchas negras, que é devido à formação de uma proteína negra de prata.

O nitrato de prata tem uma certa toxicidade, no corpo para produzir corrosão grave do trato gastrointestinal, dose letal adulta de cerca de 10 gramas. O nitrato de prata batista pode causar dor abdominal intensa, vômitos, fezes sangrentas e até mesmo a perfuração gastrointestinal ocorreu. Pode causar queimaduras na pele e nos olhos. A exposição a longo prazo aos bens dos trabalhadores aparecerá síndrome da prata sistêmica. O desempenho inclui: a pele do corpo uma ampla gama de pigmentação, cor cinza-azul ou rasa; olho de prata causado por danos oculares; calma de prata respiratória causada por bronquite crônica e assim por diante.

Operação fechada, para melhorar a ventilação. Nitrato de prata Contra a solução quando o operador deve usar luvas de borracha e óculos de proteção, não deve cair sobre a pele.

Contato com a pele: Remova a roupa contaminada e enxágue bem com água e sabão.

Armazenar em local fresco e ventilado; deve ser armazenado em uma garrafa marrom ou preta. Longe do fogo, do calor. Evite a luz. A temperatura do reservatório não excede 30 ℃, a umidade relativa não excede 80%. A embalagem deve ser selada e não úmida. Deve ser fácil (com) combustível, agente redutor de Nitrato de Prata, álcali, álcool, produtos químicos comestíveis armazenados separadamente, evitando armazenamento misto.

Nitrato de prata no caso de matéria orgânica cinza preto, decomposição de prata. O nitrato de prata puro é estável para a luz, mas devido à pureza geral do produto não é suficiente, o Nitrato de Prata, sua solução aquosa e sólido são muitas vezes armazenados no frasco de reagente marrom. O nitrato de prata é aquecido a 440 ° C para se decompor em prata, nitrogênio, oxigênio e dióxido de nitrogênio. A solução aquosa e a solução de etanol eram neutras para o tornassol e o pH era de cerca de 6. O ponto de ebulição de 444 ° C (decomposição). Existe oxidação. Na presença de matéria orgânica, veja a luz se tornar cinza ou preto acinzentado. O nitrato de prata reage com uma série de reagentes para precipitação ou coordenação (ver compostos de coordenação). Por exemplo, com a reacção de sulfato de hidrogénio, a formação de precipitação de sulfato de prata preto Ag2S; com reação de cromato de potássio, a formação de precipitação com cromato de prata marrom avermelhado Ag2CrO4; com reacção de hidrogenofosfato de sódio, a formação de fosfato de prata amarelo Ag3PO4 precipitação; Reação de Nitrato de Prata com íons de halogéneo, Para formar precipitado de halogeneto de prata AgX. Mas também com o papel de álcali, a formação de precipitação Ag2O de óxido de prata marrom-preto; com o papel dos iões de oxalato para formar uma precipitação com oxalato de prata branco Ag2C2O4. O nitrato de prata pode reagir com NH3, CN-, SCN- e assim por diante para formar várias moléculas de coordenação


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