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Análise Química de Nitrato de Prata

Nitrato de prata Incolor, cristal transparente insípido ou cristal branco, gosto amargo. Densidade: 4,35, ponto de fusão 212 Shan, ponto de ebulição: 440 Shan. Usado para imagem, espelho, prata, tinta oculta e não desbotada, tingimento, porcelana, coloração, gravura de marfim e reagentes importantes em análise química, medicamento de nitrato de prata usado como agente antivírus, adstringente, prevenção de inflamação ocular neonatal e veterinário como ferida E tratamento local da inflamação.

Testes em animais podem levar a anemia hemolítica e edema pulmonar, pequenas doses repetidas de injeções de prata, podem causar anemia, hiperplasia da medula óssea, órgãos de tecido de Nitrato de Prata, a compostura de prata, especialmente o resíduo de glomerulus renal, calma de prata, pode levar ao espessamento do filme.

O excesso de curto prazo para a mucosa da pele tem a função de estimulação e o efeito corrosivo, para o trato respiratório, o desempenho do dano é a bronquite, a compostura de prata da mucosa do tracto respiratório, a compostura de prata aparece na conjuntiva primeiro, Nitrato de prata erroneamente após O nitrato de prata, a membrana mucosa do aparelho digestivo tem corrosividade.

Pele prata Calma, mão comum, antebraço e outras partes expostas, mostrando manchas pretas cinzas e acastanhadas, algumas pessoas aparecem no corpo da pele prata, Nitrato de Prata, a mudança de prata calma é muitas vezes duradoura, não é fácil de desaparecer, o impacto sobre O sistema respiratório pode levar a bronquite crônica.

O nitrato de prata é um oxidante forte com risco de incêndio. Fogo com água.

Coexistindo com matéria orgânica, Nitrato de Prata quando a luz é preta, se houver sulfeto de hidrogênio, não importa se as luzes estão ou não obscurecidas. Pode ser decomposta em prata por aquecimento.

Depois que o nitrato de prata é servido incorretamente, ele pode inalar rapidamente a água salgada concentrada e lavar o estômago com 2% de injeção de cloreto de sódio para fazer a formação de cloreto de prata precipitar e outro tratamento sintomático. A membrana mucosa da pele e do olho de prata, Nitrato de Prata pode ser usada como mistura de tiossulfato de sódio e cianeto de potássio, injeção local intradérmica ou conjuntival, existe um certo efeito.

Para evitar a decomposição de nitrato de prata, pode ser armazenado em garrafas ou recipientes leves, a baixa temperatura, ventilação, muito orgânico e fácil de oxidar o material para preservar

Quando ocorrerem vazamentos, devem ser usadas máscaras e luvas. Enxaguar com água e drenar o esgoto diluído no sistema de águas residuais.

O nitrato de prata é transformado em prata quando a matéria orgânica torna-se cinzenta e preta. O nitrato de prata puro é estável na luz, mas a solução aquosa e os sólidos são frequentemente mantidos em uma garrafa de reagente marrom devido à pureza geral do produto. O nitrato de prata é decomposto em prata, nitrogênio, oxigênio e dióxido de nitrogênio quando aquecido a 440 Shan. Solução aquosa e solução de etanol têm uma reação neutra ao tornasol, Nitrato de Prata, o pH é de cerca de 6. Ponto de ebulição 444 Shan (decomposição). Oxidante. Na presença de matéria orgânica, veja cinza claro ou preto-cinzento. O nitrato de prata pode reagir com uma série de reagentes para precipitar reações ou reações de coordenação (ver compostos de coordenação). Por exemplo, com a reacção de sulfeto de hidrogénio, a formação de precipitação de sulfato de prata preto de Ag2; Reação com cromato de potássio, formação de precipitação a base de ácido cromo vermelho-marrom Ag2Crot precipitação; Reação com di-hidrogenofosfato de sódio, formando precipitação de fosfato de prata amarelo Ag3po4; Reação de Nitrato de Prata com íons de halogéneo, formando precipitação de halx de prata e Agx. Também pode ser com uma ação alcalina, formar um precipitado AgOo de prata oxidado preto marrom e uma ação de íons radicais de ácido oxálico de ácido branco oxálico prata Ag2C2o4 precipitado etc. O nitrato de prata pode reagir com NH3, CN, Scn e assim por diante, formando várias moléculas de coordenação


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