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Análise química de nitrato de prata

Cristal transparente incolor, insípido ou cristal branco, sabor amargo de nitrato de prata. Densidade: 4,35, ponto de fusão 212 ° C, ponto de ebulição: 440 ° c. usado para a fotografia, espelhos, nitrato de prata de prata chapeadas, ocultas e não-desvanecendo-se tintas, manchas, porcelana, coloração, gravura de análise química e marfim

Os reagentes importante, medicamente usado como agentes antivírus, adstringentes de nitrato de prata, profilaxia oftálmica neonatal e uso veterinário como ferida e tratamento inflamatório local.

Animal teste pode levar à anemia hemolítica e edema pulmonar, nitrato de prata repetido pequenas doses de injeção de prata, pode causar anemia, myeloproliferation, tecido e organogênese, nitrato de prateado, especialmente a membrana basal glomerular prata calma, pode levar ao espessamento da membrana basal.

A curto prazo irritação excessiva da pele e efeito corrosivo no tracto respiratório, bronquite,

Pele prata calma, comum da mão, antebraço e outras partes expostas, nitrato de prata, mostrando manchas de preto cinza e marrons, que algumas pessoas parecem sistêmicas pele prata calma, esta mudança calma prata costuma ser duradoura, fácil de diminuir, o impacto sobre o respiratório, de nitrato de prata sistema pode levar à bronquite crônica.

Nitrato de prata é um agente oxidante forte e corre o risco de incêndio. Quando o fogo a arder.

E a coexistência de matéria orgânica, com o caso de luz negra, se sulfeto de hidrogênio, nitrato de prata, com ou sem luz são negro. Nitrato de prata pode ser decomposto por aquecimento e prata.

Depois de tomar o nitrato de prata, pode rapidamente inalação de concentrados sal água, nitrato de prata e 2% de cloreto de sódio injeção lentamente lavagem gástrica, nitrato de prata para que a formação de precipitação de cloreto de prata e a outro tratamento sintomático. Pele e da mucosa do olho de prata calma, pode ser mistura de ferricianeto de tiossulfato de sódio e potássio usada, local intradérmica ou injeção subconjuntival, têm um certo efeito.

Para evitar a decomposição de nitrato de prata, nitrato de prata pode ser armazenado em garrafas marrons ou recipientes escuros, na baixa temperatura, ventilação, matéria orgânica longe e fácil para oxidar o material para a preservação.

Nitrato de prata no caso de matéria orgânica cinza preto, decomposição de nitrato de prata de prata. Nitrato de prata puro é estável à luz, mas por causa do produto geral pureza não é suficiente, sua solução aquosa e sólido, frequentemente, são armazenados no frasco de reagente marrom. Nitrato de prata é aquecido a 440 ° C, para se decompor em prata, nitrogênio, oxigênio e dióxido de azoto. A solução aquosa e a solução de etanol eram neutros para o tornassol e tinham um pH de cerca de 6. O ponto de ebulição de 444 ° C (decomposição). Há oxidação. Na presença de matéria orgânica, de nitrato de prata ver luz torna-se cinza ou preto acinzentado. Nitrato de prata reage com uma série de reagentes para a precipitação ou de coordenação (ver compostos de coordenação). Por exemplo, com a reação de sulfeto de hidrogênio, de nitrato de prata a formação de precipitação de sulfeto de prata preto Ag2S; com a reação de cromato de potássio, a formação do cromato de prata marrom avermelhado Ag2CrO4 precipitação; com a reação de fosfato dissódico hidrogênio, prata nitrato a formação de fosfato de prata amarelo Ag3PO4 precipitação; reação com íons de halogênio, de nitrato de prata, formando um precipitado de AgX de haleto de prata. Nitrato de prata, mas também com o papel do alcaloide, a formação de óxido de prata preto marrom Ag2O precipitação; com o papel de íons oxalato para formar a precipitação de oxalato de prata branca Ag2C2O4. Nitrato de prata podem reagir com NH3, CN-, SCN - e assim por diante para formar vários íons complexos.


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