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Considerações de nitrato de prata

Nitrato de prata é um cristal incolor que é solúvel em água. O ácido nítrico puro é estável à luz, mas sua solução aquosa e sólidos geralmente são armazenados em reagentes marrons por causa da falta de pureza. Usado para Emulsão fotográfica, prateada, espelho, impressão, medicina, tintura de cabelo, íon cloro, íon brometo e iodeto, etc., também utilizado na indústria eletrônica.

As propriedades físicas e químicas

Propriedades físicas

Incolor e transparente cristal oblíqua lamelar cristal, solúvel em água e amônia, solúvel em éter e glicerina, ligeiramente solúvel em etanol anidro, quase insolúvel em ácido nítrico concentrado. Sua solução aquosa é fracamente ácida. A solução de nitrato de prata é altamente oxidada e tem um efeito corrosivo, porque contém uma grande quantidade de íons de prata. Ele é usado no tratamento médico do tecido de granulação a hiperplasia e a solução diluída é usada para o fungicida de infecção ocular. Após a fusão, o líquido amarelo claro ainda é branco após a cura.

Propriedades químicas

Nitrato de prata é decomposto em prata e preto com matéria orgânica. O ácido nítrico puro é estável à luz, mas sua solução aquosa e sólidos geralmente são armazenados em reagentes marrons por causa da falta de pureza. Nitrato de prata decomposto em prata quando aquecido a 440 ℃, nitrogênio, oxigênio e dióxido de azoto. A solução de álcool etílico e solução aquosa tem uma reacção neutra para o tornassol, com um pH de cerca de 6. O ponto de ebulição de 444 ℃ (decomposição). Ele é o oxidante. Na presença de matéria orgânica, consulte cinza claro ou preto. Nitrato de prata podem reagir com uma série de reagentes na reação ou reação de coordenação (ver composto de coordenação). Por exemplo, com a reação de sulfeto de hidrogênio, sulfeto de preto Ag2S precipitação é formado. Com cromato de potássio, formou-se a precipitação do Ag2CrO4, cromato de vermelho e marrom. Com a reação de hidrogenofosfato dissódico, formou-se a precipitação de Ag3PO4 amarela. A precipitação de AgX prata halogenada é formada com a reação do íon halogênio. Também pode funcionar com alcaloide para formar o óxido preto Ag2O precipitação. O oxalato branco Ag2C2O4 precipitação foi formado com a ação do íon oxalato. O nitrato de prata podem reagir com NH3, CN - e SCN - para formar diversas moléculas de coordenação

Finalidade de papel

A química analítica foi usada para precipitar o íon cloreto, e o nitrato de referência foi usado para calibrar a solução de cloreto de sódio. A indústria inorgânica é usada para fazer outros sais de prata. Indústria eletrônica é usada para fazer condutivo adesivo, novo gás purificando agente A8x peneira molecular, luvas de trabalho uniforme e elétrica prateados, etc. A indústria de sensível à luz é usada para fazer materiais fotossensíveis como filme, raio-x e filme fotográfico. Indústria de galvanoplastia é usada para o chapeamento de prata de componentes eletrônicos e outros artesanatos, bem como uma grande quantidade de material prateado usado em espelhos e garrafas de isolamento. A indústria da bateria é usada para produzir baterias de prata-zinco. Medicina é usada como fungicida, agente cáustico. A indústria química diária é usada para tingir o cabelo e assim por diante. Química analítica é usada para determinar o cloro, bromo, cianeto de iodo e tiocianato. [3]

É usado para a isentos de cianetos chapeamento, tais como a prata do chapeamento de ácido sulfúrico, ácido clorídrico chapeamento de prata, aminodisulfonate de prata, ácido salicílico sulfonil, chapeamento de prata, etc. É a fonte de íons de prata. O teor de nitrato de prata tem alguma influência sobre a velocidade de condutividade, dispersibilidade e precipitação de líquido Prateado. A dose usual é de 25-50g/L.

A solução amoniacal de nitrato de prata pode ser reduzida por açúcar e aldeído redutor orgânico. Portanto, é um reagente que verifica a aldeído e açúcar. Também é usado para determinação do íon cloreto, catalisador para determinação de manganês, galvanoplastia, fotografia e coloração de porcelana.

Precauções de utilização

A toxicidade do

O nitrato de prata tem certa toxicidade, que pode causar corrosão séria para o estômago e os intestinos no corpo, e a mortalidade de adulta é de cerca de 10 gramas. Metade da dose letal (ratos, através da boca) 50mg/kg.

Pode causar dor abdominal, vômitos, sangue e perfuração gastrointestinal mesmo. Pode causar queimaduras de pele e olhos. Os trabalhadores que foram expostos ao produto por muito tempo terá um frescor de prata sistêmica. Desempenho inclui: pigmentação da pele extensa, azul acinzentado ou luz ardósia; Lesões oculares causadas por prata do olho; Bronquite crônica causada por compostura via aérea prata.

Considerações operacionais

Fechar a operação, reforçar a ventilação. Os operadores devem ser treinados para respeitar rigorosamente os procedimentos operacionais. Recomenda-se que o operador Use um capuz tipo elétrico ar abastecimento filtro respirador, usar um pano de borracha, luvas de borracha do neopreno e evitar gotejamento na pele. Fique longe de fontes de calor e fogo, fumar é proibido no local de trabalho. Fique longe de materiais inflamáveis, combustíveis. Evite poeira. Evite o contato com agente redutor, alcaloide e álcoois. Ao manusear, luz de carregamento e descarregamento devem ser feitos para evitar danos de embalagem e recipiente. Equipado com correspondentes variedades e quantidades de equipamentos e equipamentos de tratamento de emergência de escapamento de combate a incêndio. Recipientes vazios podem ser prejudiciais.


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