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Nitrato de prata do tratamento

Cristal transparente incolor, insípido ou cristal branco, sabor amargo de nitrato de prata. Densidade: 4,35, ponto de fusão 212 ° C, ponto de ebulição: 440 ° c. usado para a fotografia, espelhos, nitrato de prata de prata chapeadas, ocultas e não-desvanecendo-se tintas, manchas, porcelana, coloração, gravura de análise química e marfim

Os reagentes importante, medicamente usado como agentes antivírus, adstringentes de nitrato de prata, profilaxia oftálmica neonatal e uso veterinário como ferida e tratamento inflamatório local.

Animal teste pode levar à anemia hemolítica e edema pulmonar, nitrato de prata repetido pequenas doses de injeção de prata, pode causar anemia, myeloproliferation, tecido e organogênese, nitrato de prateado, especialmente a membrana basal glomerular prata calma, pode levar ao espessamento da membrana basal.

A curto prazo irritação excessiva da pele e efeito corrosivo no tracto respiratório, bronquite,

Calma prata de pele pele prata calma, comum da mão, antebraço e outras partes expostas, mostrando manchas de preto cinza e marrons, que algumas pessoas parecem sistêmicas de nitrato de prata, nitrato de prata esta mudança calma prata é muitas vezes duradoura, fácil de diminuir, o impacto sobre o respiratório sistema pode levar à bronquite crônica.

Nitrato de prata é um agente oxidante forte e corre o risco de incêndio. Quando o fogo a arder.

E a coexistência de matéria orgânica, com o caso de luz negra, de nitrato de prata se sulfeto de hidrogênio, com ou sem luz são negro. Pode ser decomposto por aquecimento e prata.

Nitrato de prata no caso de matéria orgânica cinza preto, decomposição de nitrato de prata de prata. Nitrato de prata puro é estável à luz, mas por causa do produto geral pureza não é suficiente, sua solução aquosa e sólido, frequentemente, são armazenados no frasco de reagente marrom. Nitrato de prata é aquecido a 440 ° C, para se decompor em prata, nitrogênio, oxigênio e dióxido de azoto. A solução aquosa e a solução de etanol eram neutros para o tornassol e tinham um pH de cerca de 6. O ponto de ebulição de 444 ° C (decomposição). Há oxidação. Nitrato de prata, na presença de orgânicos importa, ver a luz torna-se cinza ou preto acinzentado. Nitrato de prata reage com uma série de reagentes para a precipitação ou de coordenação (ver compostos de coordenação). Por exemplo, com a reação de sulfeto de hidrogênio, de nitrato de prata a formação de precipitação de sulfeto de prata preto Ag2S; com a reação de cromato de potássio, a formação do cromato de prata marrom avermelhado Ag2CrO4 precipitação; com a reação de fosfato dissódico hidrogênio, a formação de fosfato de prata amarelo Ag3PO4 precipitação; reação com íons de halogênio, formando um precipitado de AgX de haleto de prata. Nitrato de prata, mas também com o papel do alcaloide, a formação de óxido de prata preto marrom Ag2O precipitação; com o papel de íons oxalato para formar a precipitação de oxalato de prata branca Ag2C2O4. Nitrato de prata podem reagir com NH3, CN-, SCN - e assim por diante para formar vários íons complexos.

Química analítica para a precipitação de íons cloreto, nitrato de prata a referência do trabalho de nitrato de prata para calibração de solução de cloreto de sódio. Sais inorgânicos da indústria para a fabricação de outra prata. A indústria eletrônica é usada na fabricação de adesivos condutivos, purificadores de gás novo, peneiras moleculares A8x luvas prateadas e com luvas. Indústria fotográfica para a fabricação de filme fotográfico, filme de raio-x de nitrato de prata e filmes fotográficos e outros materiais fotográficos. A indústria de galvanoplastia é usada para chapeamento de prata, de componentes eletrônicos e outros artesanatos e também é usada como um material de prata e prateado por espelhos e garrafas térmicas. A indústria da bateria é usada para produzir prata e baterias de zinco. Medicina de nitrato de prata utilizado como fungicida, agente de corrosão. Indústria química japonesa para tingir o cabelo e assim por diante. Química analítica de nitrato de prata é usada para determinar o cloro, bromo, cianeto de iodo e tiocianato.


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